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Cadmio

Cadmio

El cadmio es un elemento químico de número atómico 48 situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos, aunque podría ser un elemento químico esencial, necesario en muy pequeñas cantidades, pero esto no está claro. Normalmente se encuentra en menas de zinc y se emplea especialmente en pilas.

Características principales

El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc. La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de cisteína. La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio. Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

Aplicaciones

- Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la fabricación de baterías. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio.
- Una parte importante se emplea en galvanoplastia (como recubrimiento).
- Algunas sales se emplean como pigmentos. Por ejemplo, el sulfato de cadmio se emplea como pigmento amarillo.
- Se emplea en algunas aleaciones de bajo punto de fusión.
- Debido a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga, se emplea en aleaciones para cojinetes.
- Muchos tipos de soldaduras contienen este metal.
- En barras de control en fisión nuclear.
- Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se emplean en televisiones.
- Se emplea en algunos semiconductores.
- Algunos compuestos de cadmio se emplean como estabilizantes de plásticos como el PVC.

Historia

El cadmio (en latín, cadmia, y en griego kadmeia, que significa "calamina", el nombre que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817 por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura no lo hacía; encontró el nuevo elemento como impureza en este compuesto de zinc. Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal. En la Conferencia Internacional de Pesos y Medidas celebrada en 1927 se redefinió el metro según una línea espectral del cadmio. Sin embargo, esta definición se ha vuelto a cambiar.

Abundancia y obtención

Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las menas de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación. Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la mayor facilidad para reducirlo. El mineral más importante de zinc es la esfalerita, (Zn, Fe)S, siendo el mineral análogo de cadmio la greenockita, CdS. Además de obtenerse de la minería y metalurgia de sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo y cobre. Existen otras fuentes secundarias: del reciclado de chatarra de hierro y acero se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.

Toxicidad del cadmio

El cadmio es un metal pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas. La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos fuentes principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos contaminados.) La segunda vía es por inhalación. La población fumadora es la más expuesta al cadmio, porque los cigarrillos lo contienen. Algunos órganos vitales son blanco de la toxicidad del cadmio. En organismos sobreexpuestos, el cadmio ocasiona graves enfermedades al actuar sobre dichos órganos. Existen actualmente algunas descripciones de posibles mecanismos de toxicidad del cadmio. Sin embargo, la implicación real que este elemento tiene como agente tóxico ha sido poco estudiada, por lo que se considera que debe ser monitoreado. Es de gran importancia llevar a cabo estudios para profundizar en los factores de riesgo y así realizar medidas preventivas en la población. El cadmio es un elemento que se encuentra de manera natural en la corteza terrestre. El cadmio puro es un metal blando, de un brillo muy parecido al de la plata, pero en esta forma no es muy común encontrarlo en el ambiente. Este metal se encuentra más a menudo combinado con otros elementos (tales como oxígeno, cloro o azufre) formando compuestos. Todos estos compuestos son sólidos estables que no se evaporan (sólo el óxido de cadmio también se encuentra en el aire en forma de pequeñas partículas.) Una gran parte del cadmio utilizado con fines industriales es obtenido como un producto a partir del fundimiento de rocas que contienen zinc, plomo o cobre. El cadmio tiene muchas aplicaciones en la industria, pero es utilizado con más frecuencia en la elaboración de pigmentos, pilas eléctricas y plásticos. Pequeñas cantidades de cadmio se encuentran naturalmente en el aire, en el agua, en el suelo y en la comida. Para muchas personas, la comida es la principal causa de exposición al cadmio, debido a que muchos alimentos tienden a absorberlo y a retenerlo. Por ejemplo, las plantas toman el cadmio del suelo, los peces lo toman del agua, etc. La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo destinado al cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez, causa un aumento en el nivel de cadmio de los productos. El cadmio no se encuentra en cantidades preocupantes en el agua; sin embargo, puede contaminarla cuando ésta viaja a través de las tuberías (que muchas veces están soldadas con materiales que lo contienen) o cuando entra en contacto con desechos químicos. La fuente más importante de descarga de cadmio al medio ambiente es la quema de combustibles fósiles (como carbón o petróleo) o la incineración de la basura doméstica común. El cadmio también contamina el aire cuando se funden rocas para extraer zinc, cobre o plomo. Trabajar o vivir cerca de una de estas fuentes contaminantes puede resultar en una sobreexposición al cadmio. Fumar es otra importante fuente de cadmio. Como muchas plantas, el tabaco contiene cadmio, algo del cual es inhalado en el humo. Muchos fumadores tienen alrededor del doble de cadmio en sus organismos que los no fumadores. El cadmio entra al torrente sanguíneo por absorción en el estómago o en los intestinos luego de la ingestión de comida o agua, o por absorción en los pulmones después de la inhalación. Muy poco cadmio entra al cuerpo a través de la piel. Usualmente sólo es absorbido por la sangre alrededor del 1 al 5% del cadmio que es ingerido por la boca, mientras que se absorbe alrededor del 30 al 50% del que es inhalado. Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador. De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así que incluso bajas dosis de este metal pueden constituir un nivel significativo en el organismo si la exposición se prolonga durante un largo periodo. Una vez absorbido el cadmio, es transportado por el torrente circulatorio hasta el hígado, en donde se une a una proteína de bajo peso molecular. Pequeñas cantidades de ese complejo proteína-cadmio pasan continuamente del hígado al torrente sanguíneo, para ser transportado a los riñones y filtrado a través de los glomérulos, para posteriormente ser reabsorbido y almacenado en las células tubulares del riñón. Este último órgano excreta del 1 al 2% del cadmio tomado directamente de las fuentes ambientales, lo que provoca una gran acumulación de cadmio en los riñones. La concentración del metal en el riñón es aproximadamente 10 mil veces más alta que en el torrente sanguíneo. La excreción fecal del metal representa una mínima cantidad de cadmio no absorbido en el sistema gastrointestinal. Por otra parte, se estima que la vida biológica del cadmio en los humanos varía entre 13 y 40 años. No se sabe que el cadmio tenga algún efecto benéfico. Más bien puede causar algunos efectos adversos en la salud. Aunque las exposiciones prolongadas son extremadamente raras actualmente, la ingestión de altas dosis es causa de severas irritaciones del estómago, vómito y diarrea y su inhalación causa graves irritaciones en los pulmones. Causan mayor preocupación los efectos de las exposiciones bajas al cadmio y a largo plazo. Algunos efectos de varios niveles y duraciones de exposición son los siguientes:
- En personas que han estado expuestas a un exceso de cadmio en su dieta o por el aire se ha observado un daño en los riñones. Esta enfermedad renal normalmente no es mortal, pero puede ocasionar la formación de cálculos y sus efectos en el sistema óseo se manifiestan a través de dolor y debilidad.
- En trabajadores de fábricas, en donde el nivel de concentración de cadmio en el aire es alto, han sido observados severos daños en los pulmones, tales como enfisema.
- En animales expuestos durante largos periodos al cadmio por inhalación, se ha observado la aparición de cáncer de pulmón. Estudios en seres humanos también sugieren que una inhalación prolongada de cadmio puede resultar en incrementar el riesgo de contraer cáncer pulmonar, como en el caso de los fumadores. No hay evidencia de que la ingestión de cadmio por la vía oral sea causante de cáncer.
- Ha sido también observada alta presión arterial en animales expuestos al cadmio. Aún no se sabe si la exposición al cadmio juega un papel importante en la hipertensión humana.
- Otros tejidos también son dañados por exposición al cadmio (en animales o humanos) incluyendo al hígado, los testículos, el sistema inmunológico, el sistema nervioso y la sangre. Efectos en la reproducción y el desarrollo han sido observados en animales expuestos al cadmio, pero no han sido reportados aún en seres humanos. Es importante tomar medidas preventivas para regular las descargas de cadmio al ambiente. Asimismo, se debe proteger a las personas que por una otra causa se encuentren sobreexpuestas a este metal. Debe también considerarse aumentar la información acerca del cadmio a la población en general. A pesar de que son claras las evidencias de la toxicidad del cadmio, aún no se realizan estudios formales acerca de las consecuencias reales que tiene la acción de este metal sobre los organismos vivos, especialmente en el humano. Es muy posible que algunos de nuestros padecimientos (tales como el cáncer, enfermedades renales, hepáticas, pulmonares, etc.), estén ligados con la exposición prolongada al cadmio. La investigación ayudaría, además, a profundizar en los mecanismos básicos de daño y permitiría un mejor entendimiento de la toxicidad del cadmio y su posible tratamiento.

Referencias externas

- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0020.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del cadmio. Categoría: Elementos químicos ja:カドミウム ko:카드뮴 th:แคดเมียม

Elemento químico

Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en sus núcleos son átomos del elemento uranio. Actualmente se conocen en el mundo millones de compuestos que se encuentran de manera espontanea en la Naturaleza o que han sido creados por el hombre. Cada uno de estos compuestos es el resultado de la combinación de dos o más de estos elementos químicos. Se conocen más de 112 elementos. Algunos son muy comunes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente en aceleradores de partículas o en reactores atómicos, son tan raros que sólo existen durante milésimas de segundo. La ordenación de estos elementos en función de sus propiedades físicas y químicas, da lugar a la llamada tabla periódica. Fue ideada por un químico ruso, Mendeleiev el año 1869. Desde aquella primera tabla que contenía tan sólo 63 elementos hasta la actual que tiene más de 112, se han publicado más de setecientas. La mayoría mantienen el formato clásico, pero también las hay con representaciones bien curiosas, según que incidan en algún aspecto concreto como, por ejemplo, los elementos necesarios para la vida. Existe incluso una tabla futurista que prevé, con todas las reservas, los nuevos elementos que se pueden llegar a crear. Rusos, alemanes y norteamericanos, compiten en la carrera por conseguirlos, una competencia que a menudo genera polémica Categoría:Química ja:元素 ko:화학 원소 ms:Unsur kimia simple:Element th:ธาตุเคมี

Tabla periódica de los elementos

- Lista de elementos por símbolo
- Listado alfabético de elementos químicos
- Dmitri Mendeleyev, el inventor de la tabla periódica.

Enlaces externos

- [http://www.enodisoft.tk/ EQTabla] Tabla periódica con datos, gráficas y recursos relacionados.
- [http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/ Los elementos químicos]
- [http://www.geocities.com/tablaperiodica88/ Tabla periódica 8×8] y otras variantes.
- [http://www.fincher.org/Misc/mayan.shtml Tabla periódica estilo "calendario maya"], organizada de acuerdo a los orbitales atómicos (configuración electrónica); en inglés.
- [http://www.librys.com/sistemaperiodico/ Relación de tablas periódicas] Categoría:Elementos químicos als:Periodensystem ja:周期表 ko:주기율표 ms:Jadual berkala simple:Periodic table th:ตารางธาตุ

Blanco

Se dice que un cuerpo es blanco o que tenemos el color blanco cuando el espectro luminoso es mezcla aditiva de diferentes espectros puros, dando lugar a una sensación de claridad. Se puede definir a partir de la composición de colores, con los porcentajes de cada uno necesarios, si bien no hay una única definición de blanco. Es un color que refleja mucho la luz. El blanco es el color de la luz solar no descompuesta en los colores de su espectro. En relación a la raza, se usa con las personas de raza blanca o europea. Es el punto al que que se dispara un arma. En la notación musical, una blanca es una nota que dura el doble de tiempo que una negra y la mitad que una redonda.

Coordenadas de color

Hex triplet		= #FFFFFF
RGB	(r, g, b)	= (255, 255, 255)
CMYK	(c, m, y, k)	= (255, 255, 255, 0)
HSV	(h, s, v)	=

Categoría:colores ja:白 simple:White

Elemento químico esencial

Hay una serie de elementos químicos que se consideran esenciales para la vida o para unos organismos determinados. Para que se considere a un elemento esencial, éste debe cumplir cuatro condiciones:
- La ingesta insuficiente del elemento provoca deficiencias funcionales, reversibles si el elemento vuelve a estar en las concentraciones adecuadas.
- Sin el elemento, el organismo no crece ni completa su ciclo vital.
- El elemento influye directamente en el organismo y está involucrado en sus procesos metabólicos.
- El mismo efecto en el organismo no puede ser conseguido por ningún otro elemento. La mayoría son elementos ligeros y también se les suele denominar bioelementos. Generalmente se clasifican según su abundancia en elementos mayoritarios, traza y ultratraza (o microtraza). Los elementos traza y ultratraza se denominan oligoelementos. En la siguiente lista se muestran los bioelementos presentes en el ser humano ordenados por orden de abundancia.
- Mayoritarios: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, fósforo, azufre, potasio, sodio, cloro y magnesio.
- Traza: hierro, zinc, silicio, cobre, flúor y bromo.
- Ultratraza: yodo, manganeso, vanadio, silicio, arsénico, boro, níquel, cromo, molibdeno y cobalto. Hay otros elementos sin una esencialidad clara, por ejemplo litio, cadmio y estaño. No todos los seres vivos tienen los mismos elementos esenciales, por ejemplo el wolframio es un elemento químico esencial para otros seres vivos. En la siguiente tabla periódica se resaltan los elementos esenciales reconocidos, así como algunos que podrían serlo.

Elemento
mayoritario

Elemento
traza

Esencialidad
discutida

Causas de la esencialidad

Hay elementos que están presentes en un organismo, pero no son esenciales. En el caso de que se quiera comprobar si la deficiencia de un elemento puede afectar a un organismo el estudio es complicado por las pequeñas concentraciones que se manejan: es posible que el elemento llegue de forma inadvertida al organismo o puede suceder que el organismo sea capaz de aguantar con las reservas que tiene y no observarse deficiencia hasta pasadas varias generaciones. Normalmente la esencialidad se demuestra cuando se descubre una función biológica para algún compuesto del elemento. Se cree que estos elementos químicos se han convertido en esenciales debido a su abundancia y asequibilidad. Así, existe una buena relación entre la esencialidad de un elemento y su abundancia en la corteza terrestre o en el agua de mar. En los casos en los que un elemento es abundante pero no esencial, se explica teniendo en cuenta que es difícil disponer de él. Por ejemplo, el aluminio es un elemento muy abundante en la corteza terrestre y no es un elemento esencial, seguramente debido a que forma compuestos muy insolubles en agua y los organismos no lo pueden captar fácilmente. También las condiciones han cambiado desde los inicios de la vida y los organismos han podido ir adaptándose a los cambios producidos. Por ejemplo, el hierro ahora es poco asequible, pues principalmente está como Fe⁺³ que forma compuestos poco solubles y los organismos tienen que formar complejos solubles para captarlo. Sin embargo, cuando la atmósfera era menos oxidante se encontraba principalmente como Fe⁺², el cual sí forma compuestos más solubles.

Relación dosis-respuesta

imagen:Gráfico_respuesta_vs_dosis.png
Representación cualitativa de la respuesta de un organismo frente a
la dosis de un elemento químico esencial

Cualquier elemento, sea esencial o no, puede ser tóxico a partir de unas determinadas concentraciones. Para cada elemento esencial existe un rango de concentraciones considerado óptimo para un organismo. En este rango se alcanza una concentración con la que se pueden desarrollar correctamente las funciones que dependen de ese elemento, pero no es excesivamente alta como para que produzca efectos tóxicos. Por debajo de este rango se produce la deficiencia en ese elemento, lo que conlleva la aparición de efectos patológicos o incluso la muerte del organismo. Por encima del rango óptimo también aparecen efectos patológicos o muerte del organismo derivados de la toxicidad del elemento. En un organismo los niveles óptimos de un elemento se mantienen mediante "mecanismos homeostáticos". De esta forma se controla la absorción, almacenamiento y excrección de los elementos. Sin embargo, se puede producir déficit o exceso debido a la dieta, a problemas en los mecanismos de absorción, etc.

Véase también

- elemento químico tóxico Categoría:Minerales y oligoelementos

Zinc

Cobre - Zinc - Galio
Zn Cd
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Zinc, Zn, 30

Serie química

Metal de transición

Grupo, periodo, bloque

12 , 4 , d

Densidad, dureza Mohs

7140 kg/m³, 2,5

Apariencia

Azul pálido grisáceo
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

65,409 uma

Radio medio^†

135 pm

Radio atómico calculado

142 pm

Radio covalente

131 pm

Radio de Van der Waals

139 pm

Configuración electrónica

Ar]3d¹⁰4s²

Estados de oxidación (óxido)

2 (anfótero)

Estructura cristalina

Hexagonal

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido (diamagnético)

Punto de fusión

692,68 K

Punto de ebullición

1180 K

Entalpía de vaporización

115,3 kJ/mol

Entalpía de fusión

7,322 kJ/mol

Presión de vapor

192,2 Pa a 692,73 K

Velocidad del sonido

3700 m/s a 293,15 K

Información diversa

Calor específico

390 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

16,6 x 10⁶ m^-1·Ω^-1

Conductividad térmica

116 W/(m·K)

1° potencial de ionización

906,4 kJ/mol

2° potencial de ionización

1733,3 kJ/mol

3° potencial de ionización

3833 kJ/mol

4° potencial de ionización

5731 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN	Vida media	MD	ED M eV	PD
⁶⁴Zn	48,6%	Zn es Isótopo estable con 34 neutrones
⁶⁵Zn	Sintético	244,26 días	ε	1,352	⁶⁵Cu
⁶⁶Zn	27,9%	Zn es estable con 36 neutrones
⁶⁷Zn	4,1%	Zn es estable con 37 neutrones
⁶⁸Zn	18,8%	Zn es estable con 38 neutrones
⁷²Zn	Sintético	46,5 horas	β	0,458	⁷²Ga

El zinc o cinc es un elemento químico de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.

Características principales

El cinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, que presenta cierto parecido con el magnesio y el berilio además de con los elementos de su grupo. Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un elemento químico esencial. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100ºC. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas provocan deformaciones permanentes.

Aplicaciones

La principal aplicación del cinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerle de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen
- Baterías de Zn-Ag O usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para ordenadores portátiles.
- Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
- Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

Rol biológico

El cinc es un elemento químico esencial para las personas: interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad de más de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico, es necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo de cinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido dismutasa. El cinc se encuentra en diversos alimentos como las ostras, carnes rojas, aves de corral, algunos pescados y mariscos, habas y nueces. La ingesta diaria recomendada de cinc ronda los 10 mg, menor para bebés, niños y adolescentes (por su menor peso corporal) y algo mayor para mujeres embarazadas y durante la lactancia. La deficiencia de cinc puede producir retardo en el crecimiento, pérdida del cabello, diarrea, impotencia, lesiones oculares y de piel, pérdida de apetito, pérdida de peso, tardanza en la cicatrización de las heridas y anomalías en el sentido del olfato. Las causas que pueden provocar una deficiencia de cinc son la deficiente ingesta y la mala absorción del mineral —caso de alcoholismo que favorece su eliminación en la orina o dietas vegetarianas en las que la absorción de cinc es un 50% menor que de las carnes— o por su excesiva eliminación debido a desórdenes digestivos. El exceso de cinc se ha asociado con bajos niveles de cobre, alteraciones en la función del hierro y disminución de la función inmunológica y de los niveles del colesterol bueno.

Historia

Las aleaciones de cinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1400 adC se han encontrado en Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de cinc han aparecido en la antigua región de Transilvania— sin embargo por su bajo punto de fusión y reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos. Se sabe que la fabricación de latón era conocida por los romanos hacia 30 adC. Plinio y Dioscórides describen la obtención de aurichalcum (latón) por el procedimiento de calentar en un crisol una mezcla de cadmia (calamina) con cobre; el latón obtenido posteriormente era fundido o forjado para fabricar objetos. La fusión y extracción de cinc impuro se llevó a cabo hacia el año 1000 en India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a finales del siglo XIV los indios conocían ya la existencia del cinc como metal distinto de los siete conocidos en la Antigüedad, el octavo metal. En 1597 Andreas Libavius describe una «peculiar clase de estaño» que había sido preparada en la India y llegó a sus manos en pequeña cantidad a través de un amigo; de sus descripciones se deduce que se trataba del cinc aunque no llegó a reconocerlo como el metal procedente de la calamina. En occidente, hacia 1248, Alberto Magno describe la fabricación de latón en Europa, y en el siglo XVI ya se conocía la existencia del metal. Agrícola observó en 1546 que podía rascarse un metal blanco condensado de las paredes de los hornos en los que se fundían minerales de cinc; añadiendo en sus notas que un metal similar denominado zincum se producía en Silesia. Paracelso fue el primero en sugerir que el zincum era un nuevo metal y que sus propiedades diferían de las de los metales conocidos sin dar, no obstante, ninguna indicación sobre su origen; en los escritos de Basilio Valentino se encuentran también menciones del zincum. A pesar de ello, en tratados posteriores las frecuentes referencias al cinc, con sus distintos nombres, se refieren generalmente al mineral no al metal libre y en ocasiones se confunde con el bismuto. Johann Kunkel en 1677 y poco más tarde Stahl en 1702 indican que al preparar el latón con el cobre y la calamina ésta última se reduce previamente al estado de metal libre, el cinc, que fue aislado por el químico Anton von Swab en 1742 y por Andreas Marggraf en 1746, cuyo exhaustivo y metódico trabajo Sobre el método de extracción del cinc de su mineral verdadero, la calamina cimentó la metalurgia del cinc y su reputación como descubridor del metal. En 1743 se fundó en Bristol el primer establecimiento para la fundición del metal a escala industrial pero su procedimiento quedó en secreto por lo que hubo que esperar 70 años hasta que Daniel Dony desarrollara un procedimiento industrial para la extracción del metal y se estableciera la primera fábrica en el continente europeo. Tras el desarrollo de la técnica de flotación del sulfuro de cinc se desplazó a la calamina como mena principal. El método de flotación es hoy día empleado en la obtención de varios metales.

Abundancia y obtención

1743 El cinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las menas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y 50% de cinc. Los minerales de los que se extrae son la esfalerita y blenda (sulfuro), smithsonita (carbonato), hemimorfita (silicato) y franklinita (óxido). Las reservas mundiales demostradas cuya explotación es económica ascienden a casi 220 millones de toneladas, repartiéndose más de la mitad a partes iguales entre EE. UU., Australia, China y Kazajstán. Las reservas conocidas (incluyendo aquéllas cuya explotación no es hoy día económica) rozan los 2000 millones de toneladas. La producción minera mundial fue en el 2003, según datos de la agencia de prospecciones geológicas estadounidense (US Geological Survey) de 8,5 millones de toneladas, liderada por China con el 20% del total y Australia con el 19%. Se estima que cerca de un tercio del cinc consumido es reciclado (secundario). La producción del cinc comienza con la extracción del mineral que puede realizarse tanto a cielo abierto como en yacimientos subterráneos. Los minerales extraídos se trituran con posterioridad y se someten a un proceso de flotación para obtener el concentrado. Los minerales con altos contenidos de hierro se tratan por vía seca: primeramente se tuesta el concentrado para transformar el sulfuro en óxido, que recibe la denominación de calcina, y a continuación se reduce éste con carbono obteniendo el metal (el agente reductor es en la práctica el monóxido de carbono formado). Las reacciones en ambas etapas son: :2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂ :ZnO + CO → Zn + CO₂ Por vía húmeda primeramente se realiza el tueste obteniendo el óxido que se lixivia con ácido sulfúrico diluido; las lejías obtenidas se purifican separando las distintas fases presentes. El sulfato de cinc se somete posteriormente a electrólisis con ánodo de plomo y cátodo de aluminio sobre el cual se deposita el cinc formando placas de algunos milímetros de espesor que se retiran cada cierto tiempo. Los cátodos obtenidos se funden y se cuela el metal para su comercialización. Como subproductos se obtienen diferentes metales como mercurio, óxido de germanio, cadmio, oro, plata, cobre, plomo en función de la composición de los minerales. El dióxido de azufre obtenido en la tostación del mineral se usa para producir ácido sulfúrico que se reutiliza en el lixiviado comercializando el excedente producido. Los tipos de cinc obtenidos se clasifican según la norma ASTM en función de su pureza:
- SHG, Special High Grade (99,99%)
- HG, High Grade (99,90%)
- PWG Prime Western Grade (98%) La norma EN 1179 considera cinco grados Z1 a Z5 con contenidos de cinc entre 99,995% y 98,5% y existen normas equivalentes en Japón y Australia. Para armonizar todas ellas la ISO publicó en 2004 la norma ISO 752 sobre clasificación y requisitos del cinc primario.

Aleaciones

Las aleaciones más empleadas son las de aluminio (3,5-4,5%, Zamak; 11-13%, Zn-Al-Cu-Mg; 22%, Prestal, aleación que presenta superplasticidad) y cobre (alrededor del 1%) que mejoran las características mecánicas del cinc y su aptitud al moldeo. Es componente minoritario en aleaciones diversas, principalmente de cobre como latones (3 a 45% de cinc), alpacas (Cu-Ni-Zn) y bronces (Cu-Sn) de moldeo.

Compuestos

El óxido de cinc es el más conocido y utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos blancos para pintura, pero también en la industria del caucho y en cremas solares. Otros compuestos importantes son el cloruro de cinc (desodorantes) y sulfuro de cinc (pinturas luminiscentes). Aproximadamente la cuarta parte del cinc consumido lo es en forma de compuesto.

Isótopos

El cinc existente en la naturaleza está formado por cuatro isótopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioisótopos de los que los más estables son Zn-65 y Zn-72 de vidas medias de 244,26 días y 46,5 horas respectivamente; el resto de isótopos radioactivos tienen vidas medias menores que 14 horas y la mayoría menores que un segundo. El cinc tiene cuatro estados metaestables.

Precauciones

El cinc metal no está considerado como tóxico pero sí algunos de sus compuestos como el óxido y el sulfuro. En la década de los 40 se observó que en la superficie del acero galvanizado se forman con el tiempo «pelos de cinc» (zinc whiskers) que pueden liberarse al ambiente provocando cortocircuitos y fallos en componentes electrónicos. Estos pelos se forman tras un período de incubación que puede durar días o años y crecen a un ritmo del orden de 1 mm al año. El problema causado por estos pelos se ha agudizado con el paso del tiempo por haberse construido las salas de ordenadores y equipos informáticos sobre suelos elevados para facilitar el cableado en las que era común el uso de acero galvanizado, tanto en la estructura portante como en la parte posterior de las baldosas. Las edades de dichas salas, en muchos casos de 20 o 30 años propician la existencia de pelos en cantidades y longitudes peligrosas susceptibles de provocar fallos informáticos. Además, la progresiva miniaturización de los equipos disminuye la longitud necesaria para provocar el fallo y los pequeños voltajes de funcionamiento impiden que se alcance la temperatura de fusión del metal provocando fallos crónicos que pueden ser incluso intermitentes.

Referencias externas

- [http://enciclopedia.us.es/index.php/Cinc Enciclopedia Libre - Cinc]
- [http://r0.unctad.org/infocomm/espagnol/zinc/plane.htm UNCTAD - Mercado de productos básicos (INFOCOMM)].
- [http://minerals.usgs.gov US Geological Survey].
- [http://www.iza.com/zwo_org/zwo00-index.htm International Zinc Association]
- [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp60.html ATSDR - Zinc]
- [http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/zinc.html NIH, Suplementos en la dieta - Zinc]
- [http://nepp.nasa.gov/whisker/other_whisker/index.htm NASA Goddard Space Flight Center - Zinc Whiskers]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn1205.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del zinc.

Bibliografía

- Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano, Tomo XXIII, Montaner y Simón Editores, Barcelona, 1898. categoría:Minerales y oligoelementos categoría:Metales Categoría: Elementos químicos ja:亜鉛 simple:Zinc

Cisteína

La cisteína (abreviada Cys o C) es uno de los veintidós aminoácidos que utilizan las células para sintetizar proteínas. Está codificada en el ARN mensajero como UGU o UGC. La cisteína es un aminoácido no esencial, azufrado, que puede oxidarse dando el dímero cistina. Se sintetiza a partir de la metionina, que es un aminoácido esencial, por medio de dos reacciones: transmetilación, en la que la metionina se transforma en homocisteína y transulfuración, en la que la homocisteína pasa a ser cisteína. transulfuración Su nombre sistemático (poco utilizado) es ácido 2-amino-3-mercaptopropiónico.
Categoría:Aminoácidos neutros polares ja:システイン

Aleación

Es la mezcla de dos o más materiales, de los cuales uno al menos es un metal, para obtener una sustancia con diferentes propiedades. Las aleaciones más comunes utilizadas en la industria son:
- Acero
- Alnico
- Alpaca
- Bronce
- Carburo de titanio
- Constantán
- Cuproníquel
- Duraluminio
- Elgiloy
- Invar
- Latón
- Magal
- Magnam
- Magzinc
- Nicrom
- Plata de ley
- Zamak Categoría:Aleaciones ja:合金 ko:합금 ms:Aloi simple:Alloy

Soldadura

Se le llama soldadura a la unión de dos materiales (generalmente metales o termoplásticos), usualmente logrado a través de un proceso de fusión en el cual las piezas son soldadas derritiendo ambas y agregando metal o plástico derretido para conseguir una "pileta" que al enfriarse forma una unión fuerte. La energía necesaria para formar la unión entre dos piezas de metal generalmente proviene de un arco eléctrico, pero la soldadura puede ser lograda mediante rayos láser, rayos de electrones, procesos de fricción o ultrasonido. La energía para soldaduras de fusión o termoplásticos generalmente proviene del contacto directo con una herramienta o un gas caliente. Normalmente se suelda en ambientes industriales pero también se puede hacerlo afuera, debajo del agua o en el espacio. Es un proceso que debe realizarse siguiendo normas de seguridad por los riesgos de quemadura, intoxicación con gases tóxicos y otros riesgos derivados de la luz ultravioleta.

Tipos de soldadura

- Soldadura por arco
- Soldadura manual de metal por arco
- Soldadura en frío
- Soldadura explosiva
- Soldadura por fricción
- Soldadura por fusión
- Soldadura a gas
- Soldadura por inducción
- Soldadura mixta
- Soldadura por plasma
- Soldadura por puntos
- Soldadura de choque
- Soldadura con rayo de electrones
- Soldadura por rayo láser
- Soldadura MIG
- Soldadura TIG
- Soldadura ultrasónica
- Soldadura aluminotérmica Categoría:Metalurgia ja:溶接

Semiconductor

__NOTOC__ Un semiconductor es un elemento que se comporta como conductor o como aislante dependiendo del campo eléctrico en el que se encuentre. Los elementos químicos semiconductores de la tabla periódica se indican en la tabla siguiente. El elemento semiconductor más usado es el silicio, aunque idéntico comportamiento presentan las combinaciones de elementos de los grupos II y III con los de los grupos VI y V respectivamente (AsGa, PIn, AsGaAl, TeCd, SeCd y SCd). De un tiempo a esta parte se ha comenzado a emplear también el azufre. La característica común a todos ellos es que son tetravalentes, teniendo el silicio una configuración electrónica s²p².

Bandas de energía

Supongamos una red cristalina formada por átomos de silicio (o cualquier mezcla de las mencionadas). Cuando los átomos están aislados, el orbital s (2 estados con dos electrones) y el orbital p (6 estados con 2 electrones y cuatro vacantes) tendrán una cierta energía E_s y E_p respectivamente (punto A). A medida que disminuye la distancia interatómica comienza a observarse la interacción mutua entre los átomos, hasta que ambos orbitales llegan a formar, por la distorsión creada, un sistema electrónico único. En este momento tenemos 8 orbitales híbridos sp³ con cuatro electrones y cuatro vacantes (punto B). Si se continua disminuyendo la distancia interatómica hasta la configuración del cristal, comienzan a interferir los electrones de las capas internas de los átomos, formándose bandas de energía (punto C). Las tres bandas de valores que se pueden distinguir son
- : #Banda de Valencia. 4 estados, con 4 electrones. #Banda Prohibida. No puede haber electrones con esos valores de energía en el cristal. #Banda de Conducción. 4 estados, sin electrones. center

Conductividad eléctrica del cristal

Para que la conducción de la electricidad sea posible es necesario que haya electrones en la capa de conducción, así podemos considerar tres situaciones:
- Los metales, en los que ambas bandas de energía se superponen, son conductores.
- Los aislantes, en los que la diferencia existente entre las bandas de energía, del orden de 6 eV impide, en condiciones normales el salto de los electrones.
- Los semiconductores, en los que el salto de energía es pequeño, del orden de 1 eV, por lo que suministrando energía pueden conducir la electricidad; pero además, su conductividad puede regularse, puesto que bastará disminuir la energía aportada para que sea menor el número de electrones que salte a la banda de conducción; cosa que no puede hacerse con los metales, cuya conductividad es constante, o más propiamente, poco variable con la temperatura.

Tipos de semiconductores

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Semiconductores intrínsecos

Un cristal de silicio forma una estructura tetraédrica similar a la del carbono mediante enlaces covalentes entre sus átomos, en la figura representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se encuentra a temperatura ambiente, algunos electrones pueden, absorbiendo la energía necesaria, saltar a la banda de conducción, dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las energías requeridas, a temperatura ambiente son de 1,1 y 0,72 eV para el silicio y el germanio respectivamente. Obviamente el proceso inverso también se produce, de modo que los electrones pueden caer desde el estado energético correspondiente a la banda de conducción, a un hueco en la banda de valencia liberando energía. A este fenómeno, se le denomina recombinación. Sucede que, a una determinada temperatura, las velocidades de creación de pares e-h, y de recombinación se igualan, de modo que la concentración global de electrones y huecos permanece invariable. Siendo n la concentración de electrones (cargas negativas) y p la concentración de huecos (cargas positivas), se cumple que: :n_i = n = p siendo n_i la concentración intrínseca del semiconductor, función exclusiva de la temperatura. Si se somete el cristal a una diferencia de tensión, se producen dos corrientes eléctricas. Por un lado la debida al movimiento de los electrones libres de la banda de conducción, y por otro, la debida al desplazamiento de los electrones en la banda de valencia, que tenderán a saltar a los huecos próximos (2), originando una corriente de huecos en la dirección contraria al campo eléctrico cuya velocidad y magnitud es muy inferior a la de la banda de conducción.

Semiconductores extrínsecos

Si a un semiconductor intrínseco, como el anterior, le añadimos un pequeño porcentaje de impurezas, es decir, elementos trivalentes o pentavalentes, el semiconductor se denomina extrínseco, y se dice que está dopado. Evidentemente, las impurezas deberán formar parte de la estructura cristalina sustituyendo al corespondiente átomo de silicio.

Semiconductor extrínseco tipo n

Es el que se ha dopado con elementos pentavalentes (As, P o Sb). Al tener éstos elementos 5 electrones en la última capa, resultará que al formarse, como antes, la estructura cristalina, el quinto electrón no estará ligado en ningún enlace covalente, encontrándose, aún sin estar libre, en un nivel energético superior a los cuatro restantes. Si como antes, consideramos el efecto de la temperatura, observaremos que ahora, además de la formación de pares e-h, se liberarán también los electrones no enlazados, ya que la energía necesaria para liberar el electrón excedente es del orden de la centésima parte de la correspondiente a los electrones de los enlaces covalentes (en torno a 0,01 eV). center Así, en el semiconductor aparecerá una mayor cantidad de electrones que de huecos; por ello se dice que los electrones son los portadores mayoritarios de la energía eléctrica y puesto que este excedente de electrones procede de las impurezas pentavalentes, a éstas se las llama donadoras. Aún siendo mayor n que p, la ley de masas se sigue cumpliendo, dado que aunque aparentemente sólo se aumente el número de electrones libres, al hacerlo, se incrementa la probabilidad de recombinación, lo que resulta en un disminución del número de huecos p, es decir: :n > n_i = p_i > p, tal que: n·p = n_i² Por lo que respecta a la conductividad del material, ésta aumenta enormemente, así, por ejemplo, introduciendo sólo un átomo donador por cada 1000 átomos de silicio, la conductividad es 24100 veces mayor que la del silicio puro.

Semiconductor extrínseco tipo p

Es el que se ha dopado con elementos trivalentes (Al, B, Ga o In). En este caso, las impurezas aportan una vacante, por lo que se las denomina aceptoras (de electrones, se entiende). Ahora bien, el espacio vacante no es un hueco como el formado antes con el salto de un electrón, si no que tiene un nivel energético ligeramente superior al de la banda de valencia (del orden de 0,01 eV). center En este caso, los electrones saltarán a las vacantes con facilidad dejando huecos en la banda de valencia en mayor número que electrones en la banda de conducción, de modo que ahora son los huecos los portadores mayoritarios. Al igual que en el caso anterior, el incremento del número de huecos se ve compensado en cierta medida por la mayor probabilidad de recombinación, de modo que la ley de masas también se cumple en este caso: :p > p_i = n_i > n, tal que: n·p = n_i² Categoría:Física del estado sólido categoría:Elementos químicos por grupo ja:半導体 ko:반도체 th:สารกึ่งตัวนำ

Alemania

La República Federal de Alemania (RFA; en alemán, Bundesrepublik Deutschland) es un país de Europa central que forma parte de la Unión Europea (UE). Limita al norte con el mar del Norte, Dinamarca y el mar Báltico; al este con Polonia y Chequia; al sur con Austria y Suiza, y al oeste con Francia, Luxemburgo, Bélgica y Países Bajos. Alemania significa "tierra de los alamanes", en referencia a uno de los pueblos bárbaros que cruzaron el Rin e invadieron la Galia romana durante el siglo V. Además de alemán, está también extendido el uso del gentilicio germano, derivado del nombre con que los romanos conocían a la zona, Germania. Durante la mayor parte de su historia, Alemania fue un término geográfico utilizado para designar un área ocupada por varios Estados. Se convirtió en un Estado unido durante 74 años (1871-1945), pero fue dividido al término de la Segunda Guerra Mundial en la República Federal de Alemania (RFA, conocida como Alemania Occidental) y la República Democrática Alemana (RDA, conocida como Alemania Oriental). El 3 de octubre de 1990, la RDA pasó a formar parte de la RFA, por lo que Alemania volvió a ser una nación unida.

Historia

Artículo principal: Historia de Alemania La cultura alemana se remonta a más de mil años en el pasado. El Sacro Imperio Romano Germánico (Primer Reich), se ramificó de la división del de Imperio Carolingio en 843, logrando perdurar de diversas formas hasta ser disuelto en 1806 como consecuencia de las guerras Napoleónicas. El estado conocido actualmente como Alemania, fue constituido el 18 de enero de 1871, cuando se proclamó el Segundo Reich, bajo la hegemonía de Prusia, tras su victoria en la guerra franco-prusiana y se disolvió al final de la Primera Guerra Mundial en 1918, ya que Alemania resultó derrotada a pesar de sus avances iniciales. Guillermo II, emperador de Alemania, fue obligado a abdicar y tras la Revolución de Noviembre (Novemberrevolution), el segundo reich fue sucedido por la República de Weimar. La adversidad económica debida tanto a las condiciones de la paz como a la gran depresión mundial, es considerada como una de las causas que llevaron al respaldo hacia los partidos antidemocráticos, por parte de los líderes de opinión y los votantes alemanes. En las elecciones extraordinarias de julio y noviembre de 1932, los nazis obtuvieron 67,2% y 73,0% de los votos respectivamente. El 30 de enero de 1933, Adolf Hitler fue nombrado jefe de gobierno y al año siguiente jefe de estado, lo que dio inicio al Tercer Reich. La política de Hitler de anexionar tierras vecinas para hacerse con Lebensraum, llevó al estallido de la Segunda Guerra Mundial el 1 de septiembre de 1939 cuando atacó Polonia. Inicialmente Alemania obtuvo grandes éxitos militares y consiguió el control sobre Francia, Bélgica, Países Bajos, Dinamarca, Luxemburgo, Balcanes, Grecia y Noruega en Europa, Túnez y Libia en el norte de África. Su ataque a Rusia en 1941 demostró que su ejército era insuficiente para abarcar un territorio tan grande. Sus fracasos en las campañas rusas de 1941 (llegar a Moscú y cortar los suministros que llegaban desde Siberia) y 1942 (llegar al mar Caspio para hacerse con el petróleo), así como el ingreso de los EEUU en el conflicto, dieron un giro que llevó a la destrucción del país bajo los bombardeos perpetrados por los aliados que solamente se detuvieron tras la capitulación del régimen Nazi el 8 de mayo de 1945. Alemania perdió parte considerable de su territorio que además fue ocupado y dividido entre los aliados durante más de 45 años, 15 millones de alemanes fueron expulsados de las antiguas posesiones del Reich en lo que pasó a convertirse en países vecinos. Tras la caída del muro de Berlín, Alemania se reunificó en 1990 y junto a Francia, interpreta un papel principal en la construcción de la UE. Ver: Historia de Berlín, Historia de Düsseldorf, Historia de Fráncfort, Historia de Múnich

Gobierno y política

Artículo principal: Gobierno y política de Alemania Alemania es una Confederación democrático-parlamentaria, cuyo sistema político es definido en su constitución de 1949 (con enmiendas), llamada Grundgesetz (ley fundamental). Posee un sistema parlamentario, en el cual el jefe de gobierno, el Bundeskanzler (canciller), es electo. El parlamento, llamado Bundestag (dieta federal) es electo cada cuatro años por voto popular en un sistema complejo el cual combina representación directa y proporcional. Los 16 Bundesländer son representados a nivel federal por el Bundesrat (consejo federal), el cual —dependiendo del asunto en discusión— puede ganar la palabra en el procedimiento legislativo. Ocasionalmente se producen conflictos entre el Bundestag y el Bundesrat, creando dificultades en la administración. La función de jefe de estado es cumplida por el Bundespräsident (presidente federal), cuyos poderes se limitan a tareas ceremoniales y representativas. En el plano de la UE, Alemania goza de la representación más numerosa en el Parlamento Europeo en virtud de su condición de país más poblado de la Unión, además actualmente uno de los vicepresidentes de la Comisión Europea es alemán.

Organización político-administrativa

Artículo principal: Organización político-administrativa de Alemania Alemania es una federación de 16 estados llamados Bundesländer (singular Bundesland) o, coloquialmente, Länder (singular Land): Alemania

Geografía

Alemania Artículo principal: Geografía de Alemania El territorio de Alemania es el cuarto en cuanto a tamaño dentro de la UE, extendiéndose desde los altos picos de los Alpes (punto más alto: el Zugspitze a 2.962 m de altura) en el sur a las costas de los mares Báltico y del norte . En el centro del país se encuentran las tierras altas forestales y al suroeste la Selva Negra. Algunos de sus ríos más importantes son el Rin, el Elba, el Danubio y el Meno. Entre los lagos destaca el Constanza y el Müritz. Alemania se encuentra en una zona climática moderada con una temperatura media anual 9 ºC. A diferencia de países como Francia, Reino Unido o Dinamarca, Alemania no posee territorios de ultramar. Ver: Entorno natural de la Unión Europea

Economía

Artículo principal: Economía de Alemania Economía de Alemania Alemania es la tercera potencia económica mundial (después de Japón y los Estados Unidos), su PIB supera los 27.600 euros per-cápita. Sin embargo, en el siglo XX su economía estuvo virtualmente destruida en dos ocasiones, la primera tras el Tratado de Versalles y la siguiente después de la derrota sufrida en la Segunda Guerra Mundial. Antes de la guerra, el Tercer Reich, a través de la política proteccionista de Hitler, logró renovar las empresas alemanas que se encontraban muchas de ellas en la quiebra, mejorando sustancialmente la economía alemana y la calidad de vida del país, llevándolo a ser la primera pontencia mundial junto con EEUU, pero durante el conflicto se destruyó buena parte de la infraestructura del país. Con los esfuerzos de reconstrucción que siguieron al fin de la guerra, la industria y con ello la economía del país se desarrollaron rápidamente, dando lugar al fenómeno histórico conocido como "milagro alemán". La calidad de los productos alemanes nunca perdió su renombre a nivel mundial, y la nación se impuso en menos de una década como primera potencia económica de Europa, posición que conserva hasta hoy. Alemania es foco de riqueza y eso se refleja en la creciente economía del centro de Europa. Con una infraestructura de carreteras amplias y un buen nivel de vida, Alemania es uno de los países más industrializados del mundo. En palabras del Ministro Federal de Relaciones Exteriores, Joschka Fischer, Alemania es "campeón mundial de las exportaciones", dado el movimiento favorable en el comercio exterior del país durante 2004, que dio a los alemanes un superávit exportador que alcanzó un nuevo récord, con 156.700 millones de euros, después del máximo histórico registrado en 2002. En total, Alemania exportó mercancías por valor de 730.900 millones de euros, mientras que las importaciones sumaron 574.200 millones. El Deutsche Bundesbank (Banco central) y el Banco Central Europeo (BCE) tienen su sede central en la ciudad de Fráncfort del Meno. Ver: Economía de la Unión Europea

Infraestructuras

Economía de la Unión Europea] Desde que en los años 1930 el Tercer Reich iniciara en Alemania la construcción de la primera red de autopistas a gran escala en el mundo, el país dispone de vias de comunicación rápidas (Autobahnen) que suman más de 11.980 km cubriendo la totalidad del territorio. A esto se suman más de 40.000 km de carreteras lo que hace de Alemania el país con mayor densidad de vías para automóviles. La totalidad de autopistas del país son gratuitas para vehículos particulares y a partir de 2005 los camiones de carga deben pagar un peaje que se descuenta automáticamente via satélite una vez que el camión deja la ruta y que es porcentual al número de km recorridos. Alemania es líder mundial también en la contrucción de canales. Esta clase de construcción milenaria tomó renovado impulso a partir del siglo XIX. El Canal de Kiel que une el mar del Norte con el mar Báltico es uno de los más imponentes. Sin embargo numerosos canales fluviales como el Rin-Meno-Danubio, el Dortmund-Ems o el Elba-Seitenkanal, dotan al país de una completa red de canales. Por otra parte las energías renovables en Alemania representan un papel creciente en el desarrollo del país, especialmente desde que el partido político Los Verdes forma parte del gobierno central. Ciudades como Friburgo de Brisgovia disfrutan de modernas instalaciones para el aprovechamiento de la energía solar. Las grandes regiones industriales como cuenca del Ruhr, región Rin-Meno o Colonia han desarrollado un dinamismo económico que mantiene su base industrial y que además ha sabido implementarse en el área de los servicios. Ver: Infraestructuras de la Unión Europea, Carreteras europeas, Energías renovables en la Unión Europea

Demografía

Artículo principal: Demografía de Alemania Demografía de Alemania Alemania es el estado más poblado de cuantos componen la UE, sin embargo desde hace varias décadas el país experimenta un descenso constante en su tasa de natalidad así como un aumento en la esperanza de vida. Como consecuencia, el promedio de la población envejece, haciendo al país dependiente de la inmigración para mantener relativamente estable su nivel demográfico. Alemania posee al menos 7 millones de residentes extranjeros, incluyendo aquellos con asilo político, trabajadores invitados (Gastarbeiter) y otros dependientes. Una minoría danesa vive al norte y una minoría eslava vive en Sajonia. El idioma frisón, considerado el idioma más cercano al inglés, es el idioma natal de alrededor de 12.000 alemanes. En partes rurales del norte de Alemania se encuentra ampliamente extendido el idioma bajo sajón. La inmigración ha producido una considerable minoría turca y otras como la croata, italiana, rusa y polaca. Ver: Inmigración turca en Alemania, Demografía de la Unión Europea, Migración en la Unión Europea

Cultura

Artículo principal: Cultura de Alemania Las contribuciones alemanas a la cultura mundial son numerosas. Alemania fue tierra natal de varios compositores famosos como Beethoven, Bach, Brahms y Wagner; poetas como Goethe, Lessing y Schiller; filósofos como Kant, Hegel, Marx y Nietzsche y científicos como Humboldt, Einstein, Planck y Gauss. El idioma alemán fue una vez la lingua franca de Europa central. Muchas figuras históricas importantes, aunque no alemanas en el sentido moderno, estuvieron inmersas en la cultura alemana, por ejemplo Wolfgang Amadeus Mozart, Franz Kafka y Copérnico. En la actualidad el Premio Nobel de Literatura, Günter Grass es una de las personalidades más influyentes de la escena cultural alemana. Ver: Cultura en la Unión Europea Deportes
- :Categoría:Deporte de Alemania
- Copa Confederaciones 2005
- Copa Mundial de Fútbol de 2006
- 50px en los Juegos Olímpicos

Véase también

- Prusia
- US-Forces en Alemania
- Relaciones franco-alemanas
- Lista de exónimos españoles para topónimos alemanes

Enlaces externos

- [http://www.deutschland.de/home.php?lang=4 Portal Oficial de Alemania]
- [http://www.auswaertiges-amt.de/www/es/index_html Ministerio de Relaciones Exteriores]
- [http://web3.s112.typo3server.com/1612.99.html Actualidad de Alemania]
- [http://www.dw-world.de/spanish/ Noticias y actualidad sobre Alemania]
- [http://www.germany-info.org/relaunch/info/facts/facts/questions_sp/questions_sp.html Preguntas y respuestas sobre Alemania]
- [http://www.handbuch-deutschland.de/index_es.html Oficina para la Migración, Refugiados e Integración] Categoría:Países de Europa Categoría:Estados de la Unión Europea Categoría:Miembros de la ONU Categoría:Miembros de la OTAN als:Deutschland fiu-vro:S'aksamaa ja:ドイツ ko:독일 ms:Jerman roa-rup:Ghirmânii simple:Germany th:สหพันธ์สาธารณรัฐเยอรมนี zh-min-nan:Tek-kok

1927

Siglo: Tabla anual siglo XX (Siglo XIX - Siglo XX - Siglo XXI) Década: Años 1890 - Años 1900 - Años 1910 - Años 1920 - Años 1930 - Años 1940 - Años 1950 Años: 1922 1923 1924 1925 1926 - 1927 - 1928 1929 1930 1931 1932 ----

Acontecimientos

- 7 de enero - Primera llamada telefónica trasatlántica de Nueva York a Londres.
- 12 de febrero- Primer desembarco de tropas británicas en Shanghai.
- 14 de febrero - Terremoto en Yugoslavia, 700 muertos.
- 19 de febrero - Huelga general en Shangai en protesta por la presencia de tropas británicas.
- 10 de marzo - Albania mueve sus tropas por posible ataque de Yugoslavia.
- 27 de abril - Chile, fundación de Carabineros de Chile por el presidente Carlos Ibáñez del Campo.
- 30 de marzo - Se realiza la primera comunicación telegráfica con la Antártida, entre Ushuaia y la Base Orcadas.
- 14 de mayo - Bautismo del barco Cap Arcona de Blohm & Voss, en Hamburgo.
- 12 de noviembre - Leon Trotsky es expulsado del Partido Comunista Soviético, dejando a Iósif Stalin con el control de la Unión Soviética.

Arte y literatura

- Federico García Lorca - Canciones.

Ciencia y tecnología

- Sigmund Freud - El porvenir de la ilusión.

Deporte

Cine

Música

Nacimientos

- 30 de enero - Olof Palme, Primer Ministro de Suecia (fallecido en 1986)
- 27 de marzo - Cyrus Vance, político de los Estados Unidos.
- 16 de abril - Joseph Ratzinger, (Papa Benedicto XVI).
- 25 de abril - Corín Tellado, escritora española.
- 6 de julio - Janet Leigh, actriz estadounidense, († 3 de octubre de 2004).
- 10 de junio -Ladislao Kubala, futbolista.
- 27 de septiembre - Romano Scarpa, dibujante italiano.
- 1 de octubre - Kazuya Sakai, pintor argentino de origen japonés.
- 14 de octubre - Roger Moore, actor británico.
- 4 de diciembre - Rafael Sánchez Ferlosio, escritor español.
- 5 de diciembre - Bhumibol Adulyadej, rey tailandés.
- 20 de diciembre - Kim Young Sam, presidente surcoreano.

Fallecimientos

- 4 de marzo - Ira Remsen, química.
- 5 de julio - Albrecht Kossel, médico alemán, premio Nobel de Medicina en 1910.
- 28 de septiembre - Willem Einthoven, médico holandés, premio Nobel de Medicina en 1924.
- 2 de octubre - Svante August Arrhenius, químico sueco, premio Nobel de Química en 1903.

Premios Nóbel

- Física - Arthur Holly Compton, Charles Thomson Rees Wilson
- Química - Heinrich Otto Wieland
- Medicina - Julius Wagner-Jauregg
- Literatura - Henri Bergson
- Paz - Ferdinand Buisson, Ludwig Quidde Categoría: Siglo XX ja:1927年 ko:1927년 ms:1927 simple:1927 th:พ.ศ. 2470

Metro

El metro es la unidad de longitud del Sistema Internacional de Unidades. Se define como la longitud del trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299.792.458 segundos. Inicialmente fue definida como la diezmillonésima parte de la distancia que separa el Polo del ecuador terrestre o también el largo de un arco de un minuto de grado centesimal de latitud (análogo a la definición de milla marina, realizándose mediciones cuidadosas al respecto (ver Historia) que se corporizaron en un metro patrón depositado en la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (París).

Múltiplos del metro

Categoría:Unidad básica del SI category:Unidades de longitud ja:メートル ko:미터 ms:Meter simple:Metre th:เมตร

Mena

Biografía

José María Mena García es un futbolista español. Nació en Talavera de la Reina (Provincia de Toledo). Juega de delantero (normalmente por la izquierda) y su primer equipo fue el Celta de Vigo. Ha jugado en las categorías inferiores del Celta de Vigo, aunque llegó a debutar en la Primera división con el primer equipo. Fue el 26 de marzo de 2000 en el partido Betis 0 - 0 Celta. En 2000 ficha por el Badajoz durante una temporada. En 2001 ficha por el Xerez Club Deportivo. En su última temporada en el Xerez jugó 38 partidos como titular y marcó 10 goles. Esta temporada (05-06) ha sido uno de los fichajes del Deportivo Alavés.

Selección Nacional

Nunca ha sido internacional.

Clubes

- Celta B - (España) 1998 - 2000
- Celta de Vigo - (España) 2000
- Badajoz - (España) 2000 - 2001
- Xerez - (España) 2001 - 2005
- Deportivo Alavés - (España) 2005 - ?

Títulos

No ha conseguido ningún título.

Participaciones en Copas del Mundo

Enlaces externos

- [http://www.lfp.es/historico/primera/plantillas/historial.asp?jug=6864 Mena en www.lfp.es] Mena Mena Mena Mena Mena Mena

Mineral

] Un mineral es un cuerpo producido por procesos de naturaleza inorgánica, generalmente con una composición química definida y, si se forma en condiciones favorables, una característica de estructura atómica definida que se expresa en su forma cristalina y otras propiedades físicas. Están presentes en numerosas sustancias, que se pueden clasificar por su ámbito de aplicación en: # Sustancias relacionadas a la geología y que se estudian en el ámbito de la mineralogía. # Sustancias que tienen un papel relevante en la alimentación y que se estudian en el ámbito de la nutrición.

Véase también

- Mineralogía
- Roca
- Mineral (nutriente)
- Elemento químico esencial
- Oligoelemento Categoría:Elementos químicos Categoría:Mineralogía Categoría:Minerales y oligoelementos ja:鉱物 simple:Mineral th:แร่

Reducción

Este artículo trata sobre la reducción como proceso electroquímico. Para otros usos de la palabra, véase Reducción (desambiguación) ---- En química, una reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana uno o varios electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ión o átomo se reduce:
- Gana electrones
- Actúa como agente oxidante
- Es reducido por un agente reductor
- Disminuye su estado o número de oxidación Por ejemplo, el hierro (III) puede ser reducido a hierro (II): :Fe³⁺ + 1e^- → Fe²⁺ En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo: :HC≡CH → H₂C=CH₂ (el etino se reduce para dar eteno) :CH₃COH → CH₃CH₂OH (el etanal se reduce a etanol)

Véase también

- Oxidación
- Oxidante
- Reductor
- Química
- Redox categoría:Procesos químicos ja:還元

Metal

:Esta página se refiere al material. Para otras acepciones, vea Metal (desambiguación), Heavy Metal. Un metal es un material distinguido por su habilidad para conducir calor y electricidad. Están agrupados en la tabla periódica de los elementos. Tienen de 1 a 3 electrones de valencia, siendo sus átomos poco electronegativos y teniendo una baja energía de ionización. Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: pueden ser brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y electricidad. Estas propiedades se deben al he